在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

A．溶液的PH值增大 B．Na+和CO32-的浓度减小

C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的浓度增大

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是

A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe－2e－ = Fe2＋

B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2CO2＋4e－ = 2CO32—

C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果

D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

A．1.0mol B．1.2mol C．0.6mol D．0.8mol

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______（填化学式）而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为__________________________。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母，多选不得分，少选得1分）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

根据氧化物的性质分类，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：A．SO3 B．CaO C．NO D．NO2

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液体HCl D．熔融的KOH

配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe＝Fe2+ + Cu

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤

A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②