已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－

C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl-

对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是

A．x+y>z+w, 正反应是放热反应 B．x+y>z+w，正反应是吸热反应

C．x+y<z+w，逆反应是放热反应 D．x+y<z+w，正反应是吸热反应

H＋浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多

B. 盐酸与锌反应放出氢气多

C. 醋酸与锌反应速率大

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大

溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解是吸热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键

c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g），得到如下三组数据：

①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应

②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是

(用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)

a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入l mol CO2和3 molH2

②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是 ；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a.Na2CO3溶液，b.NaClO溶液，c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液；pH由大到小的顺序是：_______________________（填编号）。

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是:__________。

A. c(H＋) B. c(H＋)/c(CH3COOH) C. c(H＋)·c(OH－) D. c(OH－)/c(H＋)

（3）体积均为10mL pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：稀释后， HX溶液中水电离出来的c（H＋）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）

CH3COOH溶液中水电离出来的c（H＋），理由是__________________________________。

（4）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液PH=6，则溶液中c（CH3COO-）－ c（Na+）=_______________________。（填准确数值）

下列叙述正确的是

A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量

B．摩尔质量即相对分子质量

C．摩尔是物质的量的单位

D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

下表中关于物质分类的正确组合是

在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A．NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-

B．K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-

C．NH4+ K+ Na+ HCO3- ［Al（OH）4］-

D．NH4+ K+ Na+ NO3- I-

R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－ ，若反应中R2O8n－ 变为RO42 －，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1 B．2 C．3 D．4