下列各物质的转化关系如下图所示，其中C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：

（1）C的名称为 ；J的化学式为 。

（2）写出由A生成H的离子反应方程式： 。

（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式： 。

下列广告语对应商品中含有的物质有误的是

A．“红梅味精，领先（鲜）一步”－－蛋白质

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙

D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇

限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合

2H＋＋CO32－=CO2↑＋2H2O这个离子方程式的化学方程式共有

A．15个 B．12个 C．9个 D．6个

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g）H2（g）+ I2（g），则下列判断正确的是

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0.5

C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1

D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol·L-1

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段大于b～c段

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L－1 的X溶液 B．20 mL 2mol·L－1 的X溶液

C．10 mL 4 mol·L－1 的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1 的X溶液

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225 mol·L－1·min－1

C．13min时，向容器中充入 2mol氦气，该反应的化学反应速率增大

D．13min时，向容器中充入 2mol CO2，该反应化学平衡常数增大

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂

下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－=4OH－＋18O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋= Fe3＋＋4H2O