下列实验设计方案中，可行的是（ ）

A．用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-

D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．NH4+ 、K+ 、Cl- 、HCO3-

B．K+ 、 Ba2+ 、OH- 、NO3-

C．Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO4 2-

D．Na+ 、Cl- 、Ba2+ 、SO32-

用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml。试回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ；

（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的 （填序号）。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（ ）

A．①②③④ B． ③④①②

C．④①②③ D．③①④②

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

以下是一些常用的危险化学品标志, 装运乙醇的箱子上应贴的是( )

下列说法不正确的是（ ）

A．胶体粒子的直径介于1~100 nm之间

B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

C．胶体都是胶状粘稠的液体

D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中, 正确的是( )

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液

A．①② B．②④ C．①②④⑤ D．①②④

从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( )

A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小

C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4到-1

反应的离子方程式中，正确的是 （ ）

A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

C．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+OH－

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2

下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）

A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中 C．NH3通入水中 D．NO2通入水中