某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是：

A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型

下列溶液中H+浓度为0.1 mol•L-1的是

A．0.1 mol•L-1的CH3COOH B．0.1 mol•L-1的NaHSO4

C．0.1 mol•L-1的NaHCO3 D．0.05 mol•L-1的H2SO3

在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是

A．H3O+ B．HSO4- C．SO42- D．K+

足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

A．加入更稀的盐酸溶液 B．NaOH

C．K2CO3 D．CH3COONa

在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于

A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/L

C．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；

（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；

（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；

（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。

下列分散系最不稳定的是

A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体

C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体

D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1molOH-离子中含电子数目为10NA

C．0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NA

D．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数小于3NA

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

A．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=1000Vρ/(17V+22400) mol/L

B．只含0.1molNH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液

C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2mol/L，则2c1>c2

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液