已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（ ）

A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4

B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：

2KClO32KCl+3O2↑

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为_________，还原产物的化学式是________，生成1molO2时转移电子的数目是____________。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：____________。

（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为____________。

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_______。

（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是________、________。

如图所示是分离混合物时常用的仪器、从左到右，可以进行的混合物操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

已知在一定条件下能发生下列反应：N2+3Mg=Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（浓硫酸具有吸水性）

A．CO2、N2、H2O、O2 B．H2O、CO2、N2、O2

C．CO2、H2O、O2、N2 D．N2、O2、CO2、H2O

下列说法正确的是

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原

D．复分解反应一定是氧化还原反应

向含有下列离子的溶液中通入适量HCl气体，对应离子浓度降低的是

A．CO32- B．SO42- C．Cl- D．Na+

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是

A．试剂A为Na2SO4溶液

B．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．沉淀3的化学式可能是BaSO4

D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数

B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

C．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

D．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度

下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是性检查中