在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是

a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙

A．abdi B．cefk C．fghl D．bcegj

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH–、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是

A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大

D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大

CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为

A．88% B．75% C．25% D．32%

下列说法正确的是

A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等

D．室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c (SO42-)=2：1

下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子

D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+

下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计 原电池：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH － - 4e － = 2H2O+O2 ↑ ②中负极：2H + +2e － =H2 ↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

I．25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010．请回答下列问题：

①该HA溶液的pH等于 。

②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/c(A-) C．c(H+)·c(OH-) D．c (OH-)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．

II．25℃时，有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1

（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1= mL (设溶液体积无变化)。

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。