恒温恒压下，对于反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g)达到平衡状态的标志是 （ ）

A．V正（X2）=2V逆（XY）

B．单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y2

C．容器内气体密度不随时间而变化

D．X2 、Y、XY的浓度之比为2：2：1

2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min -1，则这段时间为( )

A．0.5s B．1s C．30s D．60s

25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(g ) △H＝－890kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l ) △H＝＋890kJ/mol

C．CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(1) △H＝－445kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l ) △H＝－890kJ

下列装置或操作不能达到目的的是

A．装置①用于滴定中和热装置

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g) N2()O4(g)平衡移动的方向

D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（ ）

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋

C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋

下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法中错误的是（ ）

A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制90 mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

[化学—选修 化学与技术]

七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和_______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于______；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）

（2）滤液Ⅰ中阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_________。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是