现有5种短周期元素主族X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3­可使紫色石蕊溶液变红

C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键类型不相同

下列实验不能达到目的的是（ ）

A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液

D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

已知： △

△

，

且、、、均大于零，则下列说法正确的是（ ）

A．断开键所需的能量为

B．，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C． △

D．向中通入，发生反应时放热

NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子

B．20 g重水含有10 NA个电子

C．12.5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA

D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA

一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( )

A．在熔融电解质中，Ｏ２－移向正极

B．电池总反应式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2 H2O+ 4e－=4OH－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－==4CO2+5H2O

足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）

A．0 B．32g C．38.4g D．48g

已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。

（2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。

下列叙述正确的是

A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用

B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素

D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．C2H4 (气) B．CH4 C．CO2 D．NO

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-