盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤

B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸

C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液

D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石与盐酸反应：CO+2H+ == CO2↑ + H2O

B．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ == BaSO4↓ + H2O

D．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2+ + 2OH﹣== Cu(OH)2↓

下列反应能用离子方程式：H+ + OH- = H2O 。表示的是

A．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

C．CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O D．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2 C．H2SO4 → Na2SO4 D．HNO3 → NO2

某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A = B↑+ 2C↑ + 3D↑。此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为

A．30g／mol B．60g／mol C．90g／mol D．120g／mol

写出下列反应的离子方程式：

①锌和稀硫酸制氢气 。

②二氧化碳通入澄清石灰水中 。

有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是 。

（2）属于非电解质的是 。

（3）上述状态下的电解质不能导电的是 。

（4）写出 ⑩ 溶于水的电离方程式 。

实验室常利用反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气。

（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同） ，氧化产物是________。

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（4）若有0.5 mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol。

有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4 中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤“①”所用分离方法叫做 ，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做 。

（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式 。

（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同） ；一定存在的物质是 。

（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。