下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是

A．CCl4 和CH2Cl2 B．H3O+ 和NH4+

C．CaO2 和 CaF2 D．Ba(OH)2 和NaOH

以下说法正确的是

A．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用效果更好

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。

（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图 ，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为 。

（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式 。

【加试题】乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。

导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化

除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是

A．NaOH溶液（Ba(OH)2）：用K2SO4溶液

B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

C．KOH溶液（K2CO3）：用CaCl2溶液

D．HNO3溶液(HCl)：用AgNO3溶液

NA为阿伏加德罗常数，下列对3mol/L硫酸钾溶液的说法正确的是

A．1 L溶液中含3NA个K+

B．1 L溶液中含NA个SO42?

C．1 L溶液中K+浓度是6 mol•L-1

D．1 L溶液中含6NA个离子

下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

KIO3+6HI =KCl+3H2O+3I2

（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4

②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

上述反应②的还原剂是__________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂__________ mol，有__________ mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。