下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

向含SO42-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_____________________________

（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO42－＋4H＋

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

②I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目___________________________

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强P、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+q

C．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q

反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．把Fe粉变成Fe片

B．将容器的体积缩小一半

C．保持容积不变，充入N2使容器压强增大

D．压强不变，充入N2使容器体积增大

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿的空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

能说明溶液呈中性的最可靠依据是

A．pH=7 B．c（H+）=c（OH-）

C．pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

水是一种极弱的电解质，在常温下平衡每n个水分子只有一个水分子发生电离，n的值是

A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6

在氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。

已知Cu2+、Fe2+在pH=4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀。

（1）加入氧化剂的目的_______________；

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；

A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7

（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；

（4）欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？_______________________