在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示( )，下列说法中错误的是( )

A．若Y是C4H8，则X可能是N2

B．分子数目：X＝Z＝2Y

C．若X是O2，则Z不可能是CO2

D．气体密度：X＝Z＝2Y

以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )

A．1步 B．2步 C．3步 D．4步

实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：

（1）请先通过计算，再确定称取 g无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，不会用到的是

A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；

D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。

（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。

（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。

A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解；

E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液

（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?

① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；

② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度

③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度 。

此时应如何处理？ 。

下列说法中有明显错误的是( )

A、对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大

B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )

A．══

B．══

C．══

D．══

已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol

下列说法正确的是 ( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

对于可逆反应2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g) △H＞0 下列图象不正确的是( )

将 4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )

A． 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1

C． 2s时物质A的转化率为70%

B． 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1

D． 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与

（2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－1。

（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是： 。

下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同；

B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；

C．已知：①2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，

②2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，则a>b；

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，

②C(s，金刚石)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则

C(s，石墨) == C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ/mol；