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科目: 来源:2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列变化需要加入氧化剂的是( )

A.S2-→HS-

B.HCO3-→CO2

C.2 Cl-→Cl2

D.Cu2+→Cu

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科目: 来源:2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

有一未完成的离子方程式:+XO3-+6H+===3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为 ( )

A.+7 B.+6 C.+5 D.+1

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科目: 来源:2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是:

A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3

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科目: 来源:2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷(解析版) 题型:计算题

常温下,在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.20g /cm3,求:(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量;

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度;

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科目: 来源:2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )

A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.01 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.45 mol·L-1·min-1

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科目: 来源:2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2- +4NH4+ +2H2O

B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+ NH3·H2O + H2O

C.Cu溶液于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O

D.用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目: 来源:2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

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科目: 来源:2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.已知P(红磷,s)=P(白磷,s)△H>0,则白磷比红磷稳定

B.测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH,发现后者的更高, 说明碳的非金属性强于硅。

C.温度和压强一定时,对于可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D.将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀,是两种溶液水解相互促进的结果

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科目: 来源:2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向FeI2,FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是( )。

A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化

B.原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1

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科目: 来源:2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下:

已知:(1)V2O5和NH4VO3均为难溶物,VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。

(2) VO2++H2C2O4+H+ → VO2+ + CO2↑+ H2O

回答下列问题:

(1)步骤②的目的是

(2)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂):

VOSO4 (水层)+ 2HA(有机层)VOA2(有机层)+ H2SO4(水层),则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是

(3)若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为:取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入指标剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.00mL,由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为 g/L。

(5)V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒,则金属铝热还原制得钒的化学方程式为

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同步练习册答案