已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，有下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是（ ）

A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移0．5mol电子

下列有关说法正确的是（ ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0

室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。

a.平衡常数 b.A的平衡浓度 c.达到平衡的时间

d.平衡时B的体积分数 e.平衡时混合气体的密度

f .平衡时混合气体的平均摩尔质量

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率

将增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4

（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

（4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得 到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精着火时不可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）

A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”

能用H＋ + OH－ ＝ H2O表示的是 （ ）

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和氢溴酸反应

D．NaOH溶液和醋酸溶液的反应

化学反应前后肯定没有变化的是（ ）

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类

A．①③④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②③④