对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C 所需时间为y，则x＜y。

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是 ( )

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量

A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②⑤ D．只有①②③⑤

氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H2O、H+ 和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是 ；

（2）通过实验（Ⅰ）可以证明 ；

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（ Ⅲ），在（ Ⅲ）中应该加入 ，实验中观察到的实验现象为 ；

（4）探究结果为 。

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是

A．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

下列离子方程式正确的是

A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—

B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O

向盛有100 mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原HCl物质的量浓度是

A．1mol/L B．2mol/L C． 3mol/L D．4mol/L

有关物质的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是(填化学式)_______________________。

（2）反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是________________ __________________。

（4）若经反应 Ⅰ 得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是___________________________ ，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________________________________。

室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣

C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

D．pH=13的溶液中： NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣

某化学反应的△H＝ -122 kJ·mol-1，∆S＝＋231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行