一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H+)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）95 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，理由是 。

（2）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7。

（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝ 。

下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )

A．MnO2和浓盐酸

B．Na2SO3（s）和浓H2SO4

C．铁片和浓盐酸

D．电石和水

工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生 反应来治理污染．现有NO、混合气体3L，用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为，则混合气体中NO、的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4

下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：

（1）写出化学式：A ；B 。

（2）写出下列反应的离子方程式：

① ： ② ： ③ ：

（3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放

出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

（4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率 （用C 表示）

已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol

某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是

A．平衡后升高温度，平衡常数＞400

B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJ

C．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B．1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，需通入标况下C121.12L

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA

B．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

C．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA

D．6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA

海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（ ）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠