某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJ

D．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动

300℃下，将2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）能证明反应已经达到平衡状态的是

①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2

③反应速率2v(SO3)= v(O2)

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡 移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的区间是

（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

(3) 300℃时，该反应的平衡常数为 ，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH 0(填“大于”小于“或“不确定”)

（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2 mol。

X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）X的基态原子的外围电子排布式为 ，其基态原子有 种运动状态不同的电子；

（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性 （高或低）其原因是 ；

（3）ZM3﹣空间构型为 ，其中Z的杂化方式为 ；

（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为 ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 ．

（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：

图B中原子堆积方式为 ，A、B中W原子的配位数之比为 ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 。

（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为 。

黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是

A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．用细菌和酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

固体NH5属于离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A．与水反应时，水做氧化剂

B．NH5中氮元素的化合价为+5价

C．1molNH5中含有5NA个N-H键

D．与乙醇反应时，NH5被还原

下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②物质的熔点Li>Na>K

③微粒半径：K+>S2->F-

④单质的密度Na<K<Rb

⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S> H2O

A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．非金属性：X<Z

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有原子数为6NA

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

C．0.25mol过氧化钠中含有的阴离子数为0.5NA

D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol碘转移的电子数为6NA

向含SO32-、 Fe2+、 Br-、 I- 各0.1摩尔的溶液中通入标准状况下的氯气，通入氯气的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是