下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

[数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：

v(p－CP)＝_______mol·L－1·s－1；

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________；

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应 （填“能”或“不能”）进行；

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。

常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+＝2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣＝2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣＝2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣＝2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣＝2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣＝2W2++Z2也能发生的是（ ）

A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③

FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L﹣1，则c1和c2的数值关系是（ ）

A．c2=c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2=2c1

在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；

④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

⑤当镁条反应完后， ，（2分）读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。

请回答下列问题：

（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作 。（2分）

（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)＝ ，你认为此表达式求出的值是否准确？ （填‘是’或‘不’），主要问题为 （若回答‘是’则此空不填）。（2+1+1=4分）

（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？ 。（2分）

NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是 （ ）

A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA

D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是 （ ）

A．CO2(SO2):饱和碳酸氢钠溶液 B．N2(O2):灼热的铜网

B．Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3):加热

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不肯能出现的是烧杯中 （ ）

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无