下列关于氨水的叙述正确的是

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

D．氨水中共有五种粒子

下列物质能用相应单质直接化合而制取的是

A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO2

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都能用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快地反应

D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4

关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A． 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－

B． 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+

C． 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

D． 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

用1 L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比约是

A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2

（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca(OH)2溶液中，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。试回答：

AB段曲线所表示的反应化学方程式是： 。

将B处生成的溶液煮沸，反应化学方程式是： 。

（2）已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

据此回答以下问题：

①在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

②在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是 mol。

原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是

A．化合价的升降 B．离子定向移动 C．氧化还原反应 D．电能的储存

用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为

A.121.6 g B.86 g C.93.6 g D.89.6 g

Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O