室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

常温下，将0.02 mol·L－1的Ba（OH）2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12

B．pH＝2

C．由水电离产生的c（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

下列有关实验的做法正确的是

A．用pH试纸测氯水的pH

B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体

C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） 2 C（g）＋2D（g） ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定．

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是___________________________

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（6）

请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L．

有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是

A．甲和乙一定是同分异构体

B．甲和乙不可能是同系物

C．甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等

D．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同

向pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应后，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积V(HA)>V(HB)，下列分析正确的是

A．消耗锌的质量：HA>HB B．HA一定为强酸

C．生成H2的平均速率：v(HA)< v(HB) D．酸性：HB>HA

为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是

A．负极反应式： Ag+Cl－e－＝AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na2Mn5O10是还原产物

D．Cl－不断向电池的正极移动

（1）有下列五种烃：①、②、 ③乙烷、④C(CH3)4、 ⑤，

其中互为同分异构体的是 （填序号），②与⑤之间的关系为 ，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）。

（2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

写出A的电子式 ，E的结构简式为 。

（3）写出反应③的化学方程式，并注明反应类型：

，反应类型 。

（4）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为 。

如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

（1）若用此装置在铁制品上镀铜，在丙装置中，电极d应换成 。

（2）若丙池中的电解液为NaCl溶液，则电解时的离子方程式是 ；

（3）若丙池中的电解液为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 。

（4）若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，当两极都生成11.2L（标况下）气体时，则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是 。（忽略反应过程当中的体积变化）