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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L-1的NaHSO4溶液100 mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液

A.pH=12

B.pH=2

C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1

D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L-1

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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验的做法正确的是

A.用pH试纸测氯水的pH

B.用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体

C.用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=________已知K300℃<K350℃,则ΔH_______0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时,B的平衡浓度为___________,D的平均反应速率为___________。

(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中.

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.试回答下列问题:

(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定.

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_________

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)

(4)步骤②缺少的操作是___________________________

(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL

(6)

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前度数(mL)

滴定后度数(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L.

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科目: 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有甲乙两种烃,分子中碳的质量分数相同,则下列说法正确的是

A.甲和乙一定是同分异构体

B.甲和乙不可能是同系物

C.甲和乙各1mol完全燃烧后,生成的二氧化碳的质量一定相等

D.甲和乙的分子中,碳、氢原子个数之比相同

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科目: 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

向pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒,充分反应后,当收集到的H2的体积相等时,消耗酸的体积V(HA)>V(HB),下列分析正确的是

A.消耗锌的质量:HA>HB B.HA一定为强酸

C.生成H2的平均速率:v(HA)< v(HB) D.酸性:HB>HA

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科目: 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

为充分利用海洋资源,研究人员发明海水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列说法错误的是

A.负极反应式: Ag+Cl-e-=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na2Mn5O10是还原产物

D.Cl-不断向电池的正极移动

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科目: 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)有下列五种烃:①、②、 ③乙烷、④C(CH3)4、 ⑤

其中互为同分异构体的是 (填序号),②与⑤之间的关系为 ,②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 (填序号)。

(2)某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A在一定条件下可发生如图所示的转化,请回答下列问题:

写出A的电子式 ,E的结构简式为

(3)写出反应③的化学方程式,并注明反应类型:

,反应类型

(4)除去B中混有的少量杂质A,所用的试剂为

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科目: 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转。试回答:

(1)若用此装置在铁制品上镀铜,在丙装置中,电极d应换成

(2)若丙池中的电解液为NaCl溶液,则电解时的离子方程式是

(3)若丙池中的电解液为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为 ,电解时的化学反应方程式为

(4)若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液,当两极都生成11.2L(标况下)气体时,则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是 。(忽略反应过程当中的体积变化)

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同步练习册答案