[化学—选修 物质结构与性质]

第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。

（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有_______种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____________。

（3）NH3分子的VSEPR模型为_________，SO3分子的空间构型为_________。

（4）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有_________；CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是_______________________________。

（5 CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为）_________（填最简整数比）。

（6）[LiC60]PF6与NaCl晶体具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有__________（填字母）：

A 金属键 B 离子键 C 极性键 D 非极性键 E 范德华力

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-

B．Kw/c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

C．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-

D．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

下列图中所示的实验操作评价合理的是

A．图甲可能证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B．图乙装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止

C．图丙中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行

D．图丁为制备并收集少量NO2气体

下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是

A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、I-

C．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

B．(NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大

B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）装置C的作用是______________，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 __________。

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为__________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为__________。

（3）反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是______；检 验 该离子的方法是_______。

（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②_______；③用38℃～60℃热水洗涤；④_________得到成品。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是

A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能

B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用

C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A．35g B．30g C．20g D．15g