某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z(g）；△H<0

B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；

（2）NaOH溶液稍过量的原因_____________；

（3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______；

（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________；

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。

下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是

A．酸性氧化物与碱反应 B．碱性氧化物与酸反应

C．金属与氧气化合 D．单质与化合物的置换反应

下列物质属于电解质的是

A．CO2 B．C12H22O11（蔗糖） C．BaSO4 D．NaOH溶液

有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是

A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y

某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。 则m的值为

A．2x B．4 C．y/2 D．7

手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是

A．铝 B．硅 C．碳 D．铁

下列物质属于酸的是

A．KCl B． C．NaOH D．HNO3

标准状况下，22.4LCO2的物质的量为

A．0.20mol B．0.50mol C．1.0mol D．2.0mol

实验室由海水获得淡水的实验装置是

A B C D