I.常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：__________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：________________________________________________。

（3）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

II．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：

（1）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________________

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I―发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL。（已知：I2＋2S2O32-S4O62-＋2I―。）

①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

②可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，________________。

下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、Cl－、HCO3－ B．Na+、Fe2+、Cl－、OH－

C．NH4+、CO32-、NO3－、Ba2+ D．Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42-

下列反应属于氧化还原反应的是

A．Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B．Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2

C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D．CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑

将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH5KCl+KClO3+3H2O。对于该反应，下列说法不正确的是

A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1

C．当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2

D．反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂

碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I－。则S2O32-转化为

A．S2- B．S4O62- C． S2O42- D．SO32-

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA个NH4+

C．200 mL的5 mol·L-1盐酸中含有nA个HCl分子

D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为

A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL

写出下列过程所发生反应的离子方程式

（1）用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2气体： 。

（2）将过量铝粉投入NaOH溶液： 。

以下说法中正确的是（ ）

A．所有△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；

（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．

A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）