可用于焙烧的装置有以下几种，其中能用于SiO2和NaOH反应的装置为（ ）

甲乙两池均是电化学装置，按下图连接。乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（ ）

A．M电极的材料是石墨

B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL

C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动

D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

镍有电镀和化学镀两种方法，化学镀反应原理：.下列说法错误的是

A．电镀镍时，Ni为阴极，镀件为阳极

B．电镀和化学镀原理都是利用氧化还原反应

C．化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求

D．化学镀中中P化合价为+1，有强还原性

A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置 ；F元素价电子排布式为 。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。

A．分子中都含有σ键和π键

B．都是含极性键和非极性键的直线型分子

C．B2A2的沸点明显低于A2D2

D．都具有还原性

（4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为 ；

（5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的Fe原子个数之比为 。

下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C+H2OCO+H2

C．Cl2+H2O=HCl+HclO D．2F2+2H2O═4HF+O2

关于下列实验说法正确的是（ ）

A．利用该装置准确量取9.20mL浓硫酸

B．将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图操作

C．过滤和蒸发中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样

D．保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶

下列离子方程式正确的是（ ）

A．等物质的量的Ba(OH)2和Ba(HCO3)2溶于足量水中发生反应Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

B．NaOH溶液中滴中少量的Ca(HCO3)2溶液 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．稀氨水溶液与醋酸的反应 NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+H2O+NH4+

D．大理石中滴入硫酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

关于下列说法错误的是（ ）

A．除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液

B．锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

C．除去胶体中的少量离子，可以用渗析的方法

D．室温下，等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电性更强

（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）氧化剂是_________，氧化产物是________

（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________

（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________

（5）反应中生成3.6gH2O，转移电子数为_______个。

（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的几种（忽略水电离产生的少量OH-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。

（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。

（2）进一步测定，发现该溶液中c(H+)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na+的物质的量浓度至少为_______mol/L。

Ⅱ现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________

（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________

（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。

（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式_________