(15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

图1

图2

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式 ； 。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反应2的离子方程式为______；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式______；

（4）电解制铝的化学方程式是______，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______。

下列说法正确的是

A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油

B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变形

C．淀粉和蛋白质的组成元素相同

D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

将10.8 g 金属铝投入到400mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+ qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示。

（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1_______ P2，T1_______T2，△H_____0，△S_____0（增色填“﹥”“﹤”或“=”），图丙中使用催化剂的是_______反应线。

（2）该反应在_______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：

请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，_____ （填“能”或“不能”），其原因是_____ _____ _____ 。

（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为 。

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。

（2）E3＋离子的价层电子排布式为______________。

（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为_________________________，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为____________________________。

（4）写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：__________________________。

（5）利用E(AB)63－检验E2+的离子方程式为_________________________。

（6）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d= 0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为_______________个。（保留3位有效数字）

化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病

C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白

D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

B．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

C．50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46NA

D．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2- + 4NH4+ +2H2O

C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2 MnO4－+6H++ 5H2O2＝2Mn2+＋5 O2 ↑+ 8H2O

D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2OH－