向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比

A．1:2 B．1:7 C．7:1 D．1:14

某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。现每次取100 mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

根据以上实验，肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 。

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）

A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

下列离子反应方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性

C．氯化亚铁溶液中通入氯气

D．苛性钾溶液中加入稀盐酸

关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是

A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3

B．NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：1

下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ）

A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

A． B． C． D．

25℃、101 kPa时，1 g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ/mol

D．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ/mol

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s