一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2

B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C．总溶液的质量增大，有H2放出

D．总溶液的质量不变，有H2放出

某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K+、Br－、Cl－、SO42－ B．SCN－、Fe3+、Cl－、K+

C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．Na+、ClO－、NO3－、SO42－

向明矾KAl(SO4)2.12H2O溶液里滴入Ba(OH)2溶液, 当SO42－恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为

A．全部形成AlO2－

B．全都为Al(OH)3

C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋

D．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-

将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：

Fe + 4HNO3(稀) = Fe (NO3)3 + NO↑ + 2H2O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为 ，被还原的硝酸的物质的量为 。

(3)请将以上反应改写为离子方程式 。

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．NH4++H2ONH3·H2O+OH-

C．PO43-+H2OHPO42-+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-

在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是

A．由水电离出的c （H+） 相等

B．由水电离出的c （H+） 都是1.0×10-12mol·L-1

C．由水电离出的c （OH-） 都是0.01 mol·L-1

D．两者都促进了水的电离

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

室温时,下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Cl2 ＋2e－＝2Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子