除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是

请写出计算过程。在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。

室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中C（OH-）增大

C．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NAOH溶液，混合液的pH=7

下列有关电化学装置完全正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

下列有关说法正确的是（ ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BASO4沉淀的溶液中加入NA2SO4固体，C(BA2＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CASO4可用饱和NA2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

能说明0.1mol•L﹣1的NAHA溶液一定呈酸性的是（ ）

A．某温度下，测得溶液的pH＜7

B．溶液中C（NA+）=C（A2﹣）

C．溶液中存在NA+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒

D．NAHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NAOH溶液恰好反应

在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（ ）

A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu

B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

（1）下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）__ ___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。

（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：

（3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

（2）乙组混合溶液中C(A－)和C(NA＋)的大小关系是

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

C(NA＋)－C(A－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的NA2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．C(B2－)＋C(HB－)＝0.1 mol/L

B．C(B2－)＋C(HB－)＋C(H2B)＝0.1 mol/L

C．C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

D．C(NA＋)＋C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

(III)已知：25 ℃时，Ksp(BASO4)＝1×10－10，Ksp(BACO3)＝1×10－9。

（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BASO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BASO4仍然是安全的，BASO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。

万一误服了少量BACO3，应尽快用大量0.5 mol/L NA2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中NA2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的BA2＋浓度仅为_____mol/L。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA

C．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA

D．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA