根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）

A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl?、S2?、K+、Ca2+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）

① ②

③④

A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钠溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图。下列说法不正确的是 （ ）

A．苛性钠溶液中NaOH的物质的量是0.09mol

B．ClO3—的生成与通入氯气的量的多少无关

C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

D．在酸性条件下ClO-和Cl-可生成Cl2

过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

（1）副产品的成分是________，CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可_________。

（2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是____________________。

（3）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。

步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL

【已知：I2+2S2O32-=2I—+ S4O62—】

①上述第三步滴定至终点，现象为__________________

②CaO2的质量分数为______________（用字母表示)

③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_______（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______________

下列指定反应的离子方程式一定错误的是（ ）

A．NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液：NH4+ +HCO3－+Ba2++2OH－＝NH3·H2O+BaCO3↓+H2O

B．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－

C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+CO2＝HCO3－

次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2+ +X－PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是（ ）

A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

D．该反应每消耗3 mol X－，转移电子的物质的量为2 mol

第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

（1）砷的电子排布式为 ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为 ，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为 。

（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。

a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键

（3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是 。

（4）PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。

①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a = nm。

茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3∶1和4∶2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲：

回答下列问题：

（1）从图中信息判断，Cr(OH)3是__________氢氧化物（填写“酸性”、“碱性”或“两性”），相关反应的离子方程式为__________。

（2）图中所示转化过程中需要加入氧化剂的是__________（填写表示转化过程的小写字母）。

（3）在水溶液中橙色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

①向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是__________。

②以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如图乙：阳极室中的电极反应式是 ，阴极室中的KOH的物质的量__________（填写“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度的变化如图丙所示。

①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO3变为绿色的Cr2(SO4）3，乙醇被完全氧化为CO2，则其化学方程式是 。

②图中B点所示固体的化学式是 。