下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑

B、2H2S+O2=2H2O+2S↓

C、NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：

A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间

B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D、三种分散系中分散质均属于电解质

某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是：

A、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液

B、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂

C、若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色

D、分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）。

_____________________________。

请根据化学方程式计算：

（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)

（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)

下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A. 置换反应 B.分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应

相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒间距离不同

C．微粒数量不同 D．微粒质量不同

按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸

A．①④⑤⑦⑧ B．②③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②⑤⑥⑦⑧

下列关于分散系的说法，正确是

A. 稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系

B. 一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液

C. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）

D. 按照分散质和分散剂的状态（气、液、固态），它们之间可以有9种组合方式

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2? CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2?＋Na2CO3

B．＋2H＋＝CO2?＋H2O BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2?＋H2O

C．Ca2＋＋＝CaCO3? Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3 ?＋2NaNO3

D．H＋＋OH－＝H2O Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4 ?＋2H2O