升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．活化能降低，活化分子百分数增加

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③ B．①④⑤ C．①③⑤ D．②③⑤

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O

在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：

B．6~10min的平均反应速率：

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

某温度下反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

B．若a＝b，则B容器中可能使用了催化剂

C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．降低温度 B．增加压强 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。

（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。