室温下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5，下列说法不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大

C．反应HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以发生

D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c(F-)变大

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；

（2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者______后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

（3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；

（4）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈________；

下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性

古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4

将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.6mol/L

下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl2溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入到过量NaHCO3溶液中；④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．①③ B．③④ C．②③ D．①④

等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是

A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7

某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水。

三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案_______________________；

乙方案_______________________；

（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有______________________；

（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的? ______________（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由______________。

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．羟基的电子式： B．溴乙烷的电子式：

C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：