某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示，下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%

C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%

D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L﹣1

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示．由图可得出的正确结论是（ ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应物浓度：a点小于b点

C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

D．反应在c点达到平衡状态

物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：B（g）A（g）+H2(g) ΔH=+125kJ·mol—1

（1）该反应的平衡常数表达式为K=______________。随着温度的升高，K 值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：

结论一：

其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越___；

结论二 ：______________________________________

②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：__________________。

（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率。试解释其原因：________________________。

下列实验操作中正确的是（ ）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )

A．H2SO4和NaHSO4都属于酸 B．K2CO3和K2S都属于盐

C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ）

A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

下列离子方程式正确的是（ ）

A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+

B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )

A．M＋N===R＋Q B．M＋2N===2R＋Q

C．2M＋N===2R＋Q D．2M＋N===R＋2Q

（1）硫酸的摩尔质量是 ，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为 ，48g的氧气在标准状况下的体积是 。

（2）0.2 mol Al2(SO4)3中含有n(Al3+) _______mol，m(SO42－)_________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是n(SO42－)______ mol，该溶液中Na2SO4的质量为___________克。

（3）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为 ，其密度比为 ；若质量相等时，两种气体的体积比 。

质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：

（1）合金中铝的质量分数

（2）生成气体在标准状况下的体积．