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科目: 来源:2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.1mol H2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

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科目: 来源:2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷(解析版) 题型:选择题

同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2

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科目: 来源:2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA

C.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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科目: 来源:2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷(解析版) 题型:计算题

(1)N原子的摩尔质量是_________,1mol HNO3的质量是____________, 1mol HNO3约含有_________________个氧原子.

(2)标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________.

(3)2mol OH? 约含有___________________个电子.

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科目: 来源:2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷(解析版) 题型:计算题

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:

(1)6.50g锌的物质的量;

(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积.

(3)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;

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科目: 来源:2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷(解析版) 题型:选择题

在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g) Y(g)+ Z(g) △H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是

A.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(L•min)

B.该温度下此反应的平衡常数K = 0.32

C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量

D.其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大

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科目: 来源:2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)工业制硝酸的主要反应为:4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g)△H = ﹣92.4kJ/mol;

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

浓度

c(NH3)(mol/L)

c(O2)(mol/L)

c(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为

②反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是 (填序号)。

A.使用催化剂 B.升高温度 C.减小压强 D.增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_________ (填序号)。

A.单位时间内生成n mol NO的同时,生成n mol NH3

B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.百分含量w(NH3)=w(NO)

D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O) = 4:5:4:6

E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化

(3)某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为

②该电池正极的电极反应式为:

③以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是 (用相关的离子方程式表示)。

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科目: 来源:2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

青蒿素是一种高效、速率搞疟药,是中医献给世界的一份礼物。其结构简式如图所示。下列有关青蒿素的说法正确的是

A.易溶于乙醚等有机溶剂

B.分子式为C15H21O5

C.能在热的NaOH溶液中存在

D.分子结构中只含有极性键

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科目: 来源:2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列由实验现象得出的结论正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯水,溶液变成血红色

该溶液中一定含有Fe2+

B

将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中,出现白色沉淀

该溶液中一定含有Na2CO3

C

常温下,用pH计测定某浓度NaHSO3溶液的pH约为5.20

该溶液中的HSO3-的电离程度大于它的水解程度

D

常温下,向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝

该溶液中一定不含有NH4+

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科目: 来源:2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

在无机化工中,硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它铁系化合物的原料,如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案,探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的产物。

已知:①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。

②98%浓硫酸能顺利吸收SO3。

Ⅰ.甲同学根据以下流程探究分解的部分产物,试回答下列问题:

(1)B装置预期的现象是_____;C装置的作用可能是______,D装置可以检验分解产物中是否含有_____。

(2)加热前先通一会儿N2,再关闭气阀,其目的是_______。

Ⅱ.乙同学猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解时可能生成了SO3,为了验证他的猜想,小组同学又提供了如右图装置,试回答下列问题:

(3)不能选择E和F装置的原因是________。

(4)加热装置A与G、H连接并进行实验,请你提出需要改进的方案________。

(5)已知饱和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1,Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中,通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀?

(6)当G中出现大量白色沉淀时,并不能说明A中生成了SO3,理由是_______;为了进一步证明是否有SO3生成,请你补充实验方案(不要求写具体的操作过程)_________。

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同步练习册答案