科目: 来源:2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷(解析版) 题型:填空题
I. 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | 1.76×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
回答下列问题:
(1)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________。
(2)等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是__(用序号作答)
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
(3)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,c mol/L的的电离转化率为a,则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_____。
II.已知t℃时,Kw=1×10;在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则 a:b=________。
III.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)流程中加入的试剂a最合适的是_____________(填序号)
A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaClO溶液 C.H2O2溶液 D.稀硝酸
加入试剂a的目的是 。
(2)调节pH约4应该加入的物质可以是 。
A.CuO B.CuCl2 C.Cu(OH)2 D.NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由 。
(3)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O?__________(填“能”或“不能”)。如不能,应如何操作?(若能,此空不填) 。
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普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是( )
A.天然物质都是绿色无毒的物质 B.只饮用纯净水有益人体健康
C.微量元素只能通过保健品摄入 D.植物油和动物脂肪要搭配食用
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下列物质不能作为食品添加剂的是( )
A.甲醇 B.食盐 C.柠檬酸 D.苯甲酸钠
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下列叙述中正确的是( )
A.牛油是纯净物,它不属于高分子
B.牛油是一种高级脂肪酸
C.牛油可以水解
D.牛油比花生油要好,可以代替花生油使用
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可检查淀粉部分发生水解的试剂是( )
A.碘水 B.碘化钾溶液
C.硝酸银溶液 D.银氨溶液、碘水
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将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有 ( )
A.醋酸 B.葡萄糖 C.食盐 D.酒精
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下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )。
配料 | 精盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15 mg·kg-1 |
储存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg·kg-1
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下列实验操作或事故处理正确的是
A.金属钠着火,立即用水扑灭
B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
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下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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