化合物H可用以下路线合成：

已知：

回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为 ；

（2）B和C均为一氯代烃，则反应(1)的反应类型为 ；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式 。

（4）反应②的化学方程式为 ；

（5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体共有 种(不包括G)，写出其中任意两种_____________、___________。

某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有硫离子，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是氯化银沉淀，那么甲是氯化铁

C．丙中肯定含有铁离子，所以甲是溴化亚铁

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．已知：酸的强弱H2CO3>HClO>HCO3-，则：2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO

D．将足量的碳酸氢钠溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

某溶液中可能含有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液一定含有硫酸钠

B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠

C．原溶液中一定含有的阴离子有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4价；②氧化性：Ce4+> Ce3+。下列说法正确的是

A．它们互称同素异形体

B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

D．工业上金属铈一般保持在敞口容器中

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系。下列判断正确的是

A．与氢氧化钠反应的氯气为0.16mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3 的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为： 。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。

PbO2可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为 。

（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO2或mPbO2 ·nPbO,计算x值和m：n ， 。

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：

（1） Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，写出硒和浓硝酸的反应方程式 。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+

SeO2、 H2SO4(浓)、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。

（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量二氧化硒样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中二氧化硒的质量分数为 。

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下

步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 ；若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？

（2）选择的还原剂时否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： 。

（3）若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。