X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g•L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物

B．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

C．原子半径：Z＞Y＞X

D．由Z、W两种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。

（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl?的离子结构示意图是__________；Na2O2的电子式____________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s)，放热66.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。

（4）气体分子(CN)2的结构式为__________，(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_____________、____________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。

（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、____________________；

（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极______(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________。

X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

（2）XY2? 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R(H2O)4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

（3） 已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________

（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm-3(列式并计算结果，保留小数点儿后一位)。

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA之间

B．1mol OH－和1mol －OH (羟基)中含有的质子数均为9NA

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（必要是可以加热）

①Cu和浓硝酸 ②CaO和浓氨水 ③大理石和稀盐酸

④高锰酸钾溶液和浓盐酸 ⑤过氧化钠和水

A．只有①② B．只有③⑤ C．只有①②③ D．只有①②④⑤

下列说法正确的是

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：

C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热

ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

（1）操作B是_________________(填实验具体操作名称)。原因是________（用离子方程式表示）。

（2）操作A需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液

（3）上图中虚线框内流程的主要作用是_________________；

（4）上图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整并配平

___Br2 + ___Na2CO3 = ___NaBrO3 + ___ + ___CO2

（5）写出将MgCl2转化为Mg时获得的副产品的一种用途(用方程式表示)____________。

硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式： 。

（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。

①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示）

②装置B、D的试剂相同，均为 。

步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→____，____→ ， → ， →d。

（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。

（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为 。

（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响

①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。

③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式__________、__________。