某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0.8 mol，下列相关表述正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．该条件下B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，A的转化率增大

D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

下列说法正确的是

A．天然植物油常温下－般呈液态，难洛于水，有恒定的熔点、沸点

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量

A．①②　　　　　B．①③　　　　　　C．②③　　　　D．①④

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。

下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能

B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率

D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

A．电子经外电路流向Pt电极

B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少

C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2

【实验一】：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。

（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 （列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2CO3>H2SiO3

C．碱性：NaOH>LiOH D．热稳定性：HF>HBr

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．c(H+ )=1.0×10-13 mol/L溶液：C6H5O－、K+、SO42-、Br-

B．能使紫色石蕊变红的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、AlO2-

C．pH=2的溶液中：Na+、S2-、HCO3-、Ca2+

D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+ NO3- SO42- NH4+

I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。

（1）某温度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字），若升高温度时，K将 （填“增大、减小或不变”）。

（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是______（填字母）。

A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂

（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度____________；压强____________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

A. 容器的压强不变

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体中SO 3的浓度不变

D. C（SO 2）=C（SO 3）

E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3）

F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）

II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

（1）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

（2）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。