下列说法正确的是

A．烃是指含有碳、氢元素的化合物

B．烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应

C．乙烯聚合后的产物是混合物

D．乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物

某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是

A ．CH4 C3H4 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H6

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O

D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是

A．是该混合溶液中的SO42－导致了A点溶液的pH值小于B点

B．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1

C．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2++2e－→Cu

D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀

电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

（1）若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为

（2）若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 。

（4）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 （填字母序号）。

已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 ，Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )

A、－260.4 kJ·mol－1

B、－441.8 kJ·mol－1

C、260.4 kJ·mol－1

D、441.8 kJ·mol－1

有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)；△H< 0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ）

A 高温低压 B 低温低压 C 低温高压 D 高温高压

可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变。

A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ③④⑤

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，

电极反应：负极： ，正极： 。

（3）若试管内液面下降，则原溶液是 性，发生 腐蚀，

电极反应：负极： ，正极： 。