工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示，

下列叙述正确的是

A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是稀硫酸

B．反应③中铝在阳极生成

C．图中所示转化反应都是非氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为：

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下

列各组实验中最先出现浑浊的是：

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：；

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①对于气相反应，用某组分(B）的平衡压强( PB）代替物质的量浓度( cB）也可表示平衡常数（记作KP），写出该反应的平衡常数表达式KP= 。

②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是 。

a.再充入CO b.将甲醇液化并及时分离出 c.增大压强

d.加入催化剂 e.降低温度

③在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2 和2 mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

（2）以甲醇、氧气为原料， KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：

，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

C．2K+2H2O=2KOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是

A．MgO B．AlCl3 C．KAlO2 D．NaHCO3

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

A．水、CCl4、酒精、苯

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

今已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为

A．1.60g B．2.70g C． 4.05g D．5.60g

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式___________，C与足量盐酸反应的化学方程式_____________ ；

（2）反应③化学方程式________________ ；

E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_________________ ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式__________ ；

（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________ ；

向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是_________ 。