已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A． 断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量

B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ

C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D． 该反应热△H=+（a﹣b） kJ•mol﹣1

已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1

则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）

A.+7.28kJ/mol B．-7.28kJ/mol C．+43.68kJ/mol D．-43.68kJ/mol

下列叙述中，正确的是

A．熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变小于0的反应肯定是自发的

C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

D．自发反应的反应速率肯定很快

右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强P1、P2的关系正确的是

A．P2＞P1，n＜3

B．P2＞P1，n＞3

C．P1＞P2，n＜3

D．P1＞P2，n＞3

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=

（3）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ； ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；

若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

A． O2的体积分数 B． 混合气体的密度

C． 密闭容器内的压强 D． SO2的转化率

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0．78mol·L－1＜c(A)＜1．56mol·L－1