下列图示中，A为一种常见的单质，B（白色）、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

（1）写出化学式：A ，B 。

（2）写出反应⑤的离子方程式： 。

（3）写出反应⑥的化学反应方程式： 。

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是

A．物质的量浓度C（甲）=C（乙）

B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）

D．甲中的C（OH-）为乙中C（OH-）的10倍

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g） + NO2 （g） CO2 （g）+ NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是（ ）

A．A2（g）＋B2（g）=AB（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol －1

B．A2（g）＋B2（g）=2AB（g） ΔH＝－183 kJ·mol －1

C．A2（g）＋B2=AB（g） ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2AB（g）=A2（g）＋B2（g） ΔH＝＋183 kJ·mol－1

向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小

B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱

D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/（L.s）

②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率= 此温度下

③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 ；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）

④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）

A．增大N2O4的起始浓度 B．通入N2气体

C．使用高效催化剂 D．升高温度

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。求：

（1）x值；

（2）B的平均反应速率；

（3）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。

中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是

A．蜡炬成灰 B．曾青得铁 C．百炼成钢 D．大浪淘沙

将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9