条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是

A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

C．组成分子的原子个数 D．分子数目的多少

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．1g O2和1g O3中所含有的电子数均为0.5NA

下列实验设计方案或判断正确的是

通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体

B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大

C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥

把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是

A．2.12g B．3.51g C．4.22g D．5.28g

实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．

（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中；

D．_________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（3）容量瓶使用前需________，瓶上标有________、________、________

（4）进行操作C前还需注意__________________，否则会使所配溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

下列关于胶体和溶液的说法正确的是

A．Fe（OH）3胶体粒子直径在1 nm～100nm之间

B．豆浆不是胶体

C．Fe（OH）3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙

D．Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象

实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水

B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④

某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（请写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________

（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；生成沉淀3的离子方程式_____________________________；

（3）试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是________（写化学式），请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式__________________。