下列说法不正确的是

A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子

B．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子

D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小

（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______ _(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

（3） 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4） 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________ 。

下列装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2 B．用于AlCl3蒸发结晶 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是

①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA

⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩

已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在