室温下某强酸溶液pH＝A，某强碱溶液pH＝B，已知A＋B＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）

A．V(碱)＝V(酸) B．V(酸)＝100V(碱)

C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸)

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NAR＋CO2＋H2O＝HR＋NAHCO3 2NAR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋NA2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（ ）

A．HR较弱 B．HR1较弱 C．两者相同 D．无法比较

室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）

A．新制氯水中加入固体NAOH：C(NA＋)＝C(Cl－)＋C(ClO－)＋C(OH－)

B．pH＝8.3的NAHCO3溶液：C(NA＋)>C(HCO3-)>C(CO32－)>C(H2CO3)

C．NA2CO3溶液：C(NA＋)＋C(H＋)＝2C(CO32－)＋C(OH－)

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NAOH溶液等体积混合：

2 C(NA＋)= C(CH3COO－)+C(CH3COOH)

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

实验室中,以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（ ）

A．少量钠保存在煤油中

B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）

①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3

A．只有①②③ B．只有②③ C． 只有①③④ D．全部

用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )

①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④加盐酸生成Al(OH)3 ⑤通入过量CO2生成Al(OH)3

⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A．②③⑤③ B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32－、SiO32－、AlO2-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3＋、Mg2＋、NH4+物质的量之比为2：1：4

溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。

Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应①中发生反应的离子方程式为 ；使用冰水的目的是

（2）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ的名称是 ；

（3）反应②中加入Na2SO3的目的是 ；但要防止过量，原因是 （用离子方程式表示）

Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：

（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H2O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是

A．IBr中溴和碘的化合价均为0价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O

（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是

A．H2O B．KI C．Zn D．KCl