在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后，下列说法正确的是

A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB

B．平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)B

C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器

D．平衡时HI的分解率：αA=αB

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．苯酚有毒，不能作为消毒剂和防腐剂

B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C. 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。

（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。

（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式： 。

（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式： 。

（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式： 。

（5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有

molNH3被氧化。

（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值 （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

下列图示内容的对应说明错误的是（ ）

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等

B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3NA

C．720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如图）

D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 NA

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-＝NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（ ）

A．物质甲可能是KMnO4

B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性

C．反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3NA

D．氧化过程的反应式一定为：Cu2O - 2e- +2H+ = 2Cu2+ + H2O

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ）

A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L

B．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4 min时，M的转化率为80%

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③