下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4

某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②③②① D．④②①②③

M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是

A．148 g·mol-1 B．24 g·mol-1 C．74 g·mol-1 D．40 g·mol-1

溶液中有0.2mol XO4—，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为

A．0 B．+1 C．+3 D．+4

按要求填空：

（1）0.4 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子。

（2）质量比为16∶7∶6的三种气体 SO2、CO、NO，氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。

（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）

用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取 mL浓硫酸， （简述浓硫酸稀释的操作），冷却

B．检查 （填所用仪器名称）是否漏水

C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

（1）完成上述步骤中的空白处。

（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母）

A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①．用量筒量取浓硫酸时俯视，则 ；

②．A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则_________；

③．定容时仰视溶液的凹液面，则_________。

实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）

（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ，被氧化HCl的质量为 。

（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

①写出反应的离子方程式 ；

②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（ ）

A．A B． B C．C D．D

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )

①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化

A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )

A．a＝b B．a>b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)