根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率

A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断

对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是

A．化学方程式中化学计量数：p+q＞ m+n

B．降温可使化学平衡向正反应方向移动

C．使用合适的催化剂可使D%有所增加

D．加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为______________________

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①该反应的平衡常数的表达式为K＝___ ____。

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

③在下图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是__________(填字母)。

（3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 。

a．氢气的浓度减小

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）在恒温恒容条件下，起始加入的反应物不变，要增大CH3OH 的产率，可以采取的有效措施是

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1，

平衡时混合气体中NO2的体积分数为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），

②列式计算温度T时反应的平衡常数K 。

（3）温度T时反应达平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水

能表示阿伏加德罗常数数值的是：

A、1 mol金属钠含有的电子数

B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋数

C、标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数

D、0.012 kg 12C所含的原子数

常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是

用53 g Na2CO3固体配成2 L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为：

A、0.25mol·L-1 B、0.50mol·L-1 C、0.75mol·L-1 D、1.25mol·L-1

从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：

A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

B、2CuO + C2Cu + CO2↑

C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

D、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑