资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b．SO2、Na2SO3、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________；

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．

①B中最好盛装的液体是____________________；

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________；

（3）在装置C中生成Na2S2O3．

①完成反应方程式：___SO2+_____ Na2S+_____Na2CO3=_____Na2S2O3+ _____

②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_______________；

（4）完成对所得产品的检测的实验：

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：

N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1

②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。

（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：

MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O

①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。

①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。

②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。

（4）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。

结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示

工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O

（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________；

（2）与CO为互为等电子体的阴离子是_______________（写一种即可）。

第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有_______（填元素符号）。

（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为__________；用“”标出该物质中配位键。

（4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为_______。

下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的

①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度所用的温度计

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．SO42- B．Na+ C．Ba2+ D．NH4+

下列说法正确的是

A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NA

D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应 B．氢气的燃烧热为△H=akJ•mol-1

C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c

某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子

C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3

D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)3